咫尺天涯 - 2008-2-1 9:56:00
第Ⅰ卷 （机读卷 共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30道小题，每小题1分，共30分）
1．
下列性质属于物质的物理性质的是
A. 铝的导电性 B. 氢气的可燃性 C.氢氧化钠的腐蚀性 D.碳酸的不稳定性
2．
生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是
A．木炭燃烧放热 B．白炽灯泡通电放热
C．生石灰与水混合放热 D．苹果腐烂发热
3．
我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，王翔同学提了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。从“绿色奥运”角度分析，你认为可以采纳的是
A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
4．
下列物质属于纯净物的是
A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水
5．
下列物质是食品中的营养素，其中虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
6．
近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．
小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入集气瓶中的水占容器的1/5
C．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
D．可以用硫粉或碳粉代替燃烧匙内的红磷
8．
某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是
A．Ca(H2PO4)2 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3
9．
某粒子的结构示意图为
，下列有关说法中正确的是
A．该粒子是稀有气体元素的原子 B．该元素原子的核外有2个电子层
C．该粒子是阳离子 D．该元素是一种非金属元素
10．
青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼。这里的“钙”是指
A．钙元素 B．钙单质 C．钙分子 D．碳酸钙
11．
将化学知识用到生产、生活中，是学习化学的目的之一。下列做法中正确的是
A．家用电器着火，立即用水灭火 B．用水经常冲洗自行车以防止生锈
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．用烧碱改良酸性土壤
12．小欧在纸叠的小船中加人适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的原因是
A．不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火
13．一种新型的“绿色电池—燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是
A．都是无毒无害的气体 B．都可燃烧，放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
14．塑料制品丰富了人们的生活，若回收利用不当也会造成“白色污染”。塑料制品属于
15．现有下列4种物质：①浓盐酸②生石灰③烧碱④铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
16．冬天，人们都喜欢穿羊毛衫或羊绒衫。小明买了一件羊毛衫，他想鉴别一下是纯羊毛衫， 还是晴纶毛衫，就采用了燃烧法。如果是纯羊毛衫，燃烧的的现象是
A．有烧纸的气味 B．有烧焦羽毛气味
C．熔化成黑色硬而脆的小球 D．冒黑烟，有刺激性酸味
17．下表是元素周期表的一部分，在该表中原子序数为7的元素名称是
A．氮 B．镁 C．铝 D．硫
18．小刚同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的
A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
19．下列实验操作正确的是
20．下列有关水受热蒸发的说法正确的是
A．水发生了化学变化 B．水是由氢、氧两种元素组成
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子运动速率增大
21．果酸护肤品中的果酸是由水果中提炼出来的，此护肤品能将沉积在毛囊内的色素和污垢清除干净，使黑斑淡化。下列关于果酸及护肤品叙述正确的是
A．果酸的pH<7 B．果酸溶液能使红色的石蕊试纸变蓝
C．果酸溶液能使酚酞试液变红 D．可用铁制容器盛放果酸护扶品
22．纳米材料TiO2在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成CO2和H2O，提高了室内空气的质量。TiO2中Ti的化合价为
A．+2 B．＋4 C．-2 D．-4
23．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
B．证明铜的活动性比银强：Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag
C．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
D．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
24．
t℃时，向一支盛有5.0g氯化钠的试管中加入10.0 g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是
A．溶液质量等于15.0 g
B．溶液是t℃时的不饱和溶液
C．升高温度氯化钠溶质的溶解度将明显增大
D．再加入10.0g水使晶体全部溶解，溶液中溶质的质量分数为20%
25．在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
则下列判断正确的是
A．反应物中无单质 B．这是一个复分解反应
C．这是一个置换反应 D．反应前后元素种类不变
26．
右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，
标签横线“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5
C．13 D．14.3
27．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、NaCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
28．下列物质分离方法错误的是
A．除去CO中混有少量的CO2：导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
29．下列图象与所属实验现象相符的是
30．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11,则该气体可能是
A．CH4 B．CH4和CO的混合气体
C．C2H2 D．CO2和H2的混合气
第Ⅱ卷 （非机读卷 共50分）
二、填空题（共5个小题，共26分。）
31．（5分）我们日常生活与化学有着密切的联系。请用①氧气、②干冰、③稀有气体、 ④稀硫酸、⑤酒精五种物质填空（友情提示：填序号）：
医疗上常用作消毒剂的是_____，可以用来人工降雨的物质是________，用作除金属铁锈的是__________，炼钢、气焊、宇宙航行都要用到的物质是__________，常作保护气的物质_____________。
32．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。下图是金属在实际生活中的应用。
电线 金属丝 炊具
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据上图推断，金属具有的物理性质有_____________________________________。
（3）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 _直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
33．（3分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。请就下表中A的组成任选三组进行分析，判断是否合理，并说明理由。
34．（8分）如右图给出的三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：
（1）
反应③可选择H2S + CuSO4 === H2SO4 + CuS的反应来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是
______________________、_______________________。
（2）
右图中不可能实现的转化关系是________（填序号），不能实现转化的理由是___________________________________________。
（3）
请写出能够实现转化的反应的化学方程式(只写2个，反应③除外):
________________________________________________________，
________________________________________________________。
35．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是（填写化学式，下同），D是，E是 ____。
⑵写出反应①的化学方程式，
该反应的基本类型为___________________________。
三、实验题（共3个小题，每空1分，共18分。）
36.（6分）根据下列制取氧气的装置图回答问题。
(1)写出仪器①、②的名称：①________________；②__________________。
(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，写出其中一种制取氧气的化学方程式：_________________________________________；小红同学认为其中相对较好的方法是_____________________________________________________，其理由是__________________________________。
(3)小红同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是______________________________。
37．（5分）烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面是一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
（1）在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式:
_________________________________________________；
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，为了测定该样品的组成，将该样品全部溶于水，然后向该样品滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为_________（填序号）：
A．全部为NaOH B．全部为Na2CO3
C．4gNaOH和10.6gNa2CO3 D．4g Na2CO3和10.6gNaOH
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与
盐酸发生了反应：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________。
（4）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要求写出配制所需各种药品的用量）填入下表中：
38．（7分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、
HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和
，可能含有Ca(OH)2和
。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 _______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①
按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应进行的操作是_______________________________。
b．装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是___________________________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是：
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
39.（4分）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g氢气至少需要电解多少克水？
40.（2分）为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下。请仔细观察分析，回答下列问题。
（1）
两种溶液恰好完全反应的是_____________的实验。
（2）
海水中氯化物（以NaCl计算）的质量分数是多少？
注：反应的化学方程式为：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
（机读卷
共30分）
一、选择题（共30分，每小题1分）
二、填空题（共26分）
31．（5分）⑤
②
④
①
③
32．（4分）（1）Al
（2）导电性、延展性、导热性
空气和水（2分）
33．（3分）（判断及理由都正确才能得分）
34．（8分）
（1）不易溶于水
也不易溶于酸
（2）⑤⑥
不符合复分解反应条件
（3）转化①：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2分）
转化②：CuSO4 + NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（2分） 其他合理答案给分。
35．（6分）（1）CO2
H2O
Ca(OH)2
（2）CaCO3高温
CaO+CO2↑
（2分）
分解反应
三、实验题（共18分，每空1 分）
37．（5分）
（1）2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）C
（3）取少量NaOH溶液于试管中，然后向其中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变成红色，再滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。（2分）（其他合理答案给分 ）
（4）
其他合理答案给分
38．（7分）
【提出猜想】CaCO3
MgCO3
【设计方案】
⑴Na2CO3溶液
⑵ a．检查装置的气密性
b．除去空气中的CO2
c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24 g，大于22 g。
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3
四、计算题（共6分）
39.（4分）
【答案】解：设要获得20 g氢气需要电解水的质量为x
2H2O
2H2↑ + O2↑ ---------------------------------（1分）
36 4
x
20 g
---------------------------------（1分）
-------------------（1分）
x = 180 g
-----------------------------（1分）
答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。
40.（2分）（1）乙
------（1分）
（2）1.17%
------（1分）
考生须知 | 1． 化学考试时间为100分钟，满分为80分。 2． 本试卷分为第Ⅰ卷（机读卷）和第Ⅱ卷（非机读卷）两部分，共10页，共四道大题。 3． 在试卷线内认真填写区（县）名称、学校、姓名。 4． 考试结束后，将本试卷和机读卡一并交回。 |
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108
部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）
Ba2+ | Ca2+ | Mg2+ | Zn2+ | Fe2+ | Cu2+ | |
OH– | 溶 | 微 | 不 | 不 | 不 | 不 |
SO42- | 不 | 微 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
CO32- | 不 | 不 | 微 | 不 | 不 | 不 |
1．
下列性质属于物质的物理性质的是
A. 铝的导电性 B. 氢气的可燃性 C.氢氧化钠的腐蚀性 D.碳酸的不稳定性
2．
生活中许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是
A．木炭燃烧放热 B．白炽灯泡通电放热
C．生石灰与水混合放热 D．苹果腐烂发热
3．
我国赢得了2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，王翔同学提了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。从“绿色奥运”角度分析，你认为可以采纳的是
A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部
4．
下列物质属于纯净物的是
A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水
5．
下列物质是食品中的营养素，其中虽不能为人体提供能量但对调节人体新陈代谢、预防疾病起重大作用的是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
6．
近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．
小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入集气瓶中的水占容器的1/5
C．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
D．可以用硫粉或碳粉代替燃烧匙内的红磷
8．
某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是
A．Ca(H2PO4)2 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3
9．
某粒子的结构示意图为
，下列有关说法中正确的是A．该粒子是稀有气体元素的原子 B．该元素原子的核外有2个电子层
C．该粒子是阳离子 D．该元素是一种非金属元素
10．
青少年和老人都需要补钙，以强壮骨骼。这里的“钙”是指
A．钙元素 B．钙单质 C．钙分子 D．碳酸钙
11．
将化学知识用到生产、生活中，是学习化学的目的之一。下列做法中正确的是
A．家用电器着火，立即用水灭火 B．用水经常冲洗自行车以防止生锈
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．用烧碱改良酸性土壤
12．小欧在纸叠的小船中加人适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的原因是
A．不是可燃物 B．没有与氧气接触 C．没有达到着火点 D．水能灭火
13．一种新型的“绿色电池—燃料电池”是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是
A．都是无毒无害的气体 B．都可燃烧，放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳和水 D．均在自然界中大量存在
14．塑料制品丰富了人们的生活，若回收利用不当也会造成“白色污染”。塑料制品属于
A．有机合成材料 B.非金属材料 C. 金属材料 D.复合材料
15．现有下列4种物质：①浓盐酸②生石灰③烧碱④铁，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
16．冬天，人们都喜欢穿羊毛衫或羊绒衫。小明买了一件羊毛衫，他想鉴别一下是纯羊毛衫， 还是晴纶毛衫，就采用了燃烧法。如果是纯羊毛衫，燃烧的的现象是
A．有烧纸的气味 B．有烧焦羽毛气味
C．熔化成黑色硬而脆的小球 D．冒黑烟，有刺激性酸味
17．下表是元素周期表的一部分，在该表中原子序数为7的元素名称是
| H | He | ||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
A．氮 B．镁 C．铝 D．硫
18．小刚同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳气体。就这一过程而言，属于科学探究环节中的
A．提出假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
19．下列实验操作正确的是
20．下列有关水受热蒸发的说法正确的是
A．水发生了化学变化 B．水是由氢、氧两种元素组成
C．水变成了氢气和氧气 D．水分子运动速率增大
21．果酸护肤品中的果酸是由水果中提炼出来的，此护肤品能将沉积在毛囊内的色素和污垢清除干净，使黑斑淡化。下列关于果酸及护肤品叙述正确的是
A．果酸的pH<7 B．果酸溶液能使红色的石蕊试纸变蓝
C．果酸溶液能使酚酞试液变红 D．可用铁制容器盛放果酸护扶品
22．纳米材料TiO2在光催化作用下，能将甲醛、苯等有害物质降解成CO2和H2O，提高了室内空气的质量。TiO2中Ti的化合价为
A．+2 B．＋4 C．-2 D．-4
23．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu
B．证明铜的活动性比银强：Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag
C．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
D．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO224．
t℃时，向一支盛有5.0g氯化钠的试管中加入10.0 g水，充分振荡后静置，试管中仍有未溶解的白色晶体。对于试管中的物质的叙述正确的是
A．溶液质量等于15.0 g
B．溶液是t℃时的不饱和溶液
C．升高温度氯化钠溶质的溶解度将明显增大
D．再加入10.0g水使晶体全部溶解，溶液中溶质的质量分数为20%
25．在自来水消毒过程通常要发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
则下列判断正确的是
A．反应物中无单质 B．这是一个复分解反应
C．这是一个置换反应 D．反应前后元素种类不变
26．
右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，标签横线“_____”上的数据是
A．3.25 B．6.5
C．13 D．14.3
27．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是
A．NaOH、Na2CO3、NaCl、KNO3 B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4
C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
28．下列物质分离方法错误的是
A．除去CO中混有少量的CO2：导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤
29．下列图象与所属实验现象相符的是
 |
30．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11,则该气体可能是
A．CH4 B．CH4和CO的混合气体
C．C2H2 D．CO2和H2的混合气
第Ⅱ卷 （非机读卷 共50分）
| 考 生 须 知 | 1．考生要认真填写密封线内的区（县）、学校、姓名、报名号和准考证号。 2．第Ⅱ卷共6页，包括三道大题，共10道小题。 3．答题时必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔，字迹要工整，卷面要整洁。 4．元素符号、化学式、化学方程式的书写要规范。化学方程式中“ ”与“＝”的意义相同，都正确。 |
题号 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
得分 | ||||
阅卷人 | ||||
复查人 |
二、填空题（共5个小题，共26分。）
31．（5分）我们日常生活与化学有着密切的联系。请用①氧气、②干冰、③稀有气体、 ④稀硫酸、⑤酒精五种物质填空（友情提示：填序号）：
医疗上常用作消毒剂的是_____，可以用来人工降雨的物质是________，用作除金属铁锈的是__________，炼钢、气焊、宇宙航行都要用到的物质是__________，常作保护气的物质_____________。
32．（4分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。下图是金属在实际生活中的应用。
电线 金属丝 炊具
（1）地壳中含量最高的金属元素是。
（2）根据上图推断，金属具有的物理性质有_____________________________________。
（3）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 _直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
33．（3分）向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。请就下表中A的组成任选三组进行分析，判断是否合理，并说明理由。
A的组成 | 是否合理，并简述理由 |
| Zn | |
| Fe、Cu | |
| Zn、Fe | |
| Zn、Fe、Cu |
34．（8分）如右图给出的三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）
反应③可选择H2S + CuSO4 === H2SO4 + CuS的反应来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是
______________________、_______________________。
（2）
右图中不可能实现的转化关系是________（填序号），不能实现转化的理由是___________________________________________。
（3）
请写出能够实现转化的反应的化学方程式(只写2个，反应③除外):
________________________________________________________，
________________________________________________________。
35．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是（填写化学式，下同），D是，E是 ____。
⑵写出反应①的化学方程式，
该反应的基本类型为___________________________。
三、实验题（共3个小题，每空1分，共18分。）
36.（6分）根据下列制取氧气的装置图回答问题。
(1)写出仪器①、②的名称：①________________；②__________________。
(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，写出其中一种制取氧气的化学方程式：_________________________________________；小红同学认为其中相对较好的方法是_____________________________________________________，其理由是__________________________________。
(3)小红同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是______________________________。
37．（5分）烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。下面是一些关于烧碱的问题，请按要求回答：
（1）在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式:
_________________________________________________；
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠。现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，为了测定该样品的组成，将该样品全部溶于水，然后向该样品滴加足量Ca(OH)2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为_________（填序号）：
A．全部为NaOH B．全部为Na2CO3
C．4gNaOH和10.6gNa2CO3 D．4g Na2CO3和10.6gNaOH
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠和盐酸反应时看不到现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与
盐酸发生了反应：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
________________________________________。
（4）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要求写出配制所需各种药品的用量）填入下表中：
序号 | 配制方案 |
举例 | 6 gNaOH和54 g水 |
方案1 | |
方案2 |
38．（7分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、
HCO3－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
，可能含有Ca(OH)2和
。
【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 _______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①
按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
 |
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
讨论：
a．步骤①加入样品前还应进行的操作是_______________________________。
b．装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是___________________________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是：
__________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有
。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
39.（4分）氢气是一种高能清洁燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得20 g氢气至少需要电解多少克水？
40.（2分）为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下。请仔细观察分析，回答下列问题。
甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取海水样品的质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 50 | 100 |
| 反应后所得沉淀物的质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
两种溶液恰好完全反应的是_____________的实验。
（2）
海水中氯化物（以NaCl计算）的质量分数是多少？
注：反应的化学方程式为：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
（机读卷
共30分）
一、选择题（共30分，每小题1分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | B | C | D | B | D | B | C | C | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | B | A | B | B | A | C | C | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 |
答案 | A | B | D | D | D | B | C | A | B | A |
二、填空题（共26分）
31．（5分）⑤
②
④
①
③
32．（4分）（1）Al
（2）导电性、延展性、导热性
空气和水（2分）
33．（3分）（判断及理由都正确才能得分）
| A的组成 | 是否合理，并简述理由 |
| Zn | 不合理，因为有Zn剩余，则一定有Fe和Cu |
| Fe、Cu | 合理，此时Zn完全反应，置换出Fe和Cu |
| Zn、Fe | 不合理，因为有Zn或Fe，则一定有Cu |
| Zn、Fe、Cu | 合理，此时锌过量，将Fe和Cu完全置换出来 |
34．（8分）
（1）不易溶于水
也不易溶于酸
（2）⑤⑥
不符合复分解反应条件
（3）转化①：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
（2分）
转化②：CuSO4 + NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（2分） 其他合理答案给分。
35．（6分）（1）CO2
H2O
Ca(OH)2
（2）CaCO3高温
CaO+CO2↑
（2分）
分解反应
三、实验题（共18分，每空1 分）
36.（6分）
（1）酒精灯
集气瓶
2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑或：2H2O2
2H2O + O2↑
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
不需加热；可以控制反应速率；生成物对环境没有污染（任答一条即可得1分）
（3）装置气密性不好；用错药品或药品变质；收集的时间不够长（任答一条即可得1分，其他合理答案均可）
37．（5分）
（1）2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）C
（3）取少量NaOH溶液于试管中，然后向其中滴加1～2滴酚酞试液，溶液变成红色，再滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。（2分）（其他合理答案给分 ）
（4）
序 号 | 配 制 方 案 |
举例 | |
方案1 | 30g20%的NaOH溶液和30g水 |
方案2 | 40g5%的NaOH溶液和4g固体NaOH和16g水 |
方案3 | 40g5%的NaOH溶液和20g20%的NaOH溶液 |
其他合理答案给分
38．（7分）
【提出猜想】CaCO3
MgCO3
【设计方案】
⑴Na2CO3溶液
⑵ a．检查装置的气密性
b．除去空气中的CO2
c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量为24 g，大于22 g。
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3
四、计算题（共6分）
39.（4分）
【答案】解：设要获得20 g氢气需要电解水的质量为x
2H2O
2H2↑ + O2↑ ---------------------------------（1分）
36 4
x
20 g
---------------------------------（1分）
-------------------（1分）
x = 180 g
-----------------------------（1分）
答：要获得20 g氢气至少需要电解水的质量为180 g。
40.（2分）（1）乙
------（1分）
（2）1.17%
------（1分）