有关铁的化合物的活动探究教学过程设计

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总共2课时。

第一课时：元素周期表，刚断开的生铁块，磁铁，小刀等。

第二课时：试管4支，胶头滴管3个，铁屑，稀盐酸新制的FeSO4溶液，氢氧化钠，FeCl3溶液，KSCN溶液。

学生活动设计

第一课时

1．根据自学提纲，阅读课本41～44页第1行，自学提出问题。

2．联系工农业生产和生活实际，结合有关实验了解铁的用途，进而掌握铁的物理性质。

3．回顾铁在氧气、氯气中燃烧实验现象，铁与硫、酸、Cu2SO4溶液等反应实验现象，总结归纳铁的化学性质。

4．讨论铁在Fe3O4中的化合价问题。

第二课时

1．学生动手做好4个实验，认真观察分析实验现象，总结归纳Fe（OH）2、Fe（OH）3制备方法和性质；Fe3+检验方法。

2．总结归纳Fe2+和Fe3+之间的相互转化关系。

3．课堂巩固练习。

教学步骤

第一课时

1．知识目标

（1）过渡元素。

（2）铁在元素周期表中的位置和原子结构，铁有变价。

（3）铁的物理性质（气态、密度、溶沸点、抗蚀性、导电及导热性、延展性、磁铁等）。

（4）铁的化学性质。

2．能力目标

（1）实验能力。

（2）归纳思维能力。

（3）分析思维能力。

（4）表达能力。

3．德育目标

（1）联系铁在生产、生活中的应用，激发学生求知欲。

（2）通过介绍我国最早的人工炼铁、铁器的使用对人类社会的推动作用，培养学生的民族自豪感。

（3）通过介绍人体因缺铁带来的危害，培养学生的科学意识。

（4）渗透辩证唯物主义观点的教育。

整体感知

本节教材包括铁和铁的一些重要化合物的性质，Fe2+和Fe3+间的相互转变以及Fe3+的检验等内容。第1课时开始可让学生带着下列问题阅读课本 41～44页第1行，进行自学讨论。

（1）过渡元素包括哪些元素？

（2）铁在周期表中哪个周期、哪一族？

（3）铁在工农业生产和生活实际中有哪些应用？

（4）铁有哪些物理性质和化学性质？

然后教师可向学生介绍有关铁的早期发现、冶炼、使用，以及铁器大量使用对社会发展的推动等资料，激发学生的学习兴趣；组织学生回顾已做过的实验现象，归纳总结铁的化学性质．第2课时，教师要设计出表格，组织学生对铁的各种氧化物，氢氧化物进行比较分析形成知识；组织学生做好有关实验，观察分析实验现象，得出结论；引导学生归纳总结Fe2+与Fe3+的相互转变以及Fe3+的检验方法。

重点、难点的学习与目标完成过程

1．学生阅读教材自学讨论后，教师组织学生解决以下问题：①找一个学生到讲台上指着元素周期表说明哪些元素是过渡元素，过渡元素在周期表中的位置，铁在周期表中的位置。教师讲铁的原子结构，指出铁元素常见的化合价有+2价和+3价。②提问2～3名学生，联系生产生活实际讲铁的应用，教师穿插介绍我国早期铁的发现，人工炼铁、铁器应用对社会生产力的推动作用。

2．讲铁的物理性质时，教师要引导学生解决下列问题：（1）根据金属的不同分类方法，铁应属于哪类金属（重金属、黑色金属、常见金属）？（2）纯铁的熔点高还是含杂质的铁的熔点高？抗蚀能力纯铁强还是含杂质的铁强？（3）铁为什么能导电导热？（4）铁的本来面貌什么颜色？

3．铁的化学性质

（1）提问：铁在金属活动顺序表中的位置，据此推测，铁的化学性质如何？

（2）引导学生回顾铁丝在氧气里燃烧；铁丝在氯气里燃烧；铁粉与硫粉混合加热的实验现象并写出有关化学反应方程式。然后进行小结：铁是较活泼的金属，一定条件下能跟O2、Cl2、C、Si、P、S等非金属发生反应。

（3）回顾铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象，写出有关反应方程式。

小结：铁是较活泼的金属，能置换出稀酸里的氢，Cu2SO4中的铜。

（5）问题讨论：什么条件下铁反应后生成+2价化合物，什么条件下铁反应生成+3价化合物？根据Fe与S、Cl2、O2反应的产物，比较S、Cl2、O2氧化性由强到弱的顺序。

小结：铁与强氧化剂反应生成+3价化合物，铁与弱氧化剂反应生成+2价化合物。

总结、扩展、答疑

铁是过渡元素里常见的具有广泛用途的金属。它有可变化合价+2价、+3价。当它遇到强氧化剂（如Cl2、Br2、足量稀硝酸等）时，生成Fe3+；遇较弱氧化剂（S、I2、Cu2+、H+等）时，生成Fe2+。过量Fe与氧气反应生成FeO。过量铁与稀硝酸反应生成Fe2+，（3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O）。铁的+3价化合物较+2价化合物稳定。常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁钝化，是因为生成了一层致密的Fe3O4氧化膜，保护内部铁不能继续发生反应。

（五）布置作业

口答：1．课本47页第1题的（1）、（2）。

2．书面作业：48页第3题。

3．思考题：Fe与稀硝酸反应，怎样控制药品用量，使产物为Fe（NO3）2、Fe（NO3）3？