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九年级化学第八单元知识点归纳总结

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发表于 2016-12-28 16:56:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
一、金属材料
              纯金属(90多种)
              合金  (几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属        
(6)钨:熔点最高的金属
(7)汞:熔点最低的金属        
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
         黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
         有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
         重金属:如铜、锌、铅等
         轻金属:如钠、镁、铝等;
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
  ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金 :  生铁 含碳量 2%~4.3%
                       钢   含碳量 0.03%~2%
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3CO + Fe2O3==高温==2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O)
    (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥
                                                ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
                                                ③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:   
保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀           
                                    ②回收利用废旧金属
                                    ③合理开采矿物
                                    ④寻找金属的代用  
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