质量守恒定律第2课时学案

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5.1《质量守恒定律》（第2课时）
班级：             组名：              姓名：____________
【学习目标】
1.能熟练说出化学方程式的意义
2.会用化学方程式的意义处理问题。
【学习重点、难点】
化学方程式意义的应用。
（一）创设情景，引入新课
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
（二）自主学习，探究新知
1.                                                     叫化学方程式。
2.拓展拔高：将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量为        ，同时生成氯化钾       。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气）
知识点：
a化学方程式提供的信息（意义）
(1)        反应物是什么、生成物是什么、反应条件      
⑵反应物与生成物之间的质量比
⑶反应物与生成物之间的粒子数量比                        
b化学方程式的读法 （以C + O2 ===== CO2为例）

⑴质：     和       在       的条件下反应生成         ；
⑵量：每      份质量的碳和     份质量的氧气完全反应，生成       份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每     个碳原子和     个氧分子反应，生成     个二氧化碳分子。
氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2 + O2 =====2H2O
试说出它的意义：                                                               ；
                                                               ；
                                                               。

（三）应用新知，展示交流
【做一做】在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.

（四）课堂小结，盘点收获（归纳记忆）
我的收获：
我的遗憾：





（五）当堂检测，巩固拓展（每题10分，共60分）
1.在化学反应C+O2==CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数为【    】
A. 1/2m           B. m           C. 3/2m              D. 2m
2.如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的     和       与反应后生成的     个数比是【    】






A. 5：1：2       B. 2：1：2        C. 1：1：1       D. 2：3：1
3.化学方程式               可读作【    】
A．硫加氧等于二氧化硫          B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫    D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫

4.硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4        Si+4X，下列说法正确的是【    】
A．        X的化学式为HCl                         B.        该反应是分解反应
C．        四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成  D．        四氯化硅中硅素和氯元素的质量比为1：4  

5.30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在上述反应中的质量比为【    】     A.2:5:7          B.1:2:9       C 1:2:3               D.3:2:5

6.将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为【    】
A.一定为（a+b）g   B.大于（a+b）g       C.小于（a+b）g      D.不大于（a+b）g  




【整理反思】_____________________________________________________    _______          .
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