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仁爱版初三下册化学全册教案及试卷下载

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发表于 2011-2-2 14:17:00 | 显示全部楼层 |阅读模式
仁爱版初三下册化学全册教案及试卷下载
专题7   初识酸碱盐
专题7  初识酸碱盐
单元        教材内容        学习目标


单元1
酸性溶液和碱性溶液        1、酸性和碱性溶液的判定——酸碱指示剂(石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸);溶液的酸碱度、pH值以及pH试纸测定(粗略);酸度计测定(精确),pH对生产、生活的影响。
2、分组实验(1组):教材P2-3上的“请你尝试”对比实验,引出溶液的分类;分组实验(1组):教材P5上的“探究活动”。        1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

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单元2
几种常见的酸和碱        1、酸和碱:指示剂变色,酸碱定义的探究、应用;盐与中和反应,置换反应;潮解;浓硫酸、固体氢氧化钠的性质——腐蚀性。
2、演示实验(1个):酸碱溶液的导电实验。        1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。


单元3
盐  化学肥料        1、盐的鉴别实验,盐的分类和应用,复分解反应,化肥及其分类。
2、演示实验(1组):盐溶液的导电实验;分组实验(1组):复分解反应的实验。        1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
第一部分  课标对专题7的学习要求
第二部分  各单元案例设计
单元1  酸性溶液和碱性溶液
【学习目标】
1、认识酸性溶液和碱性溶液。
2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。
4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。
【教学手段】实物展示,实验为主。
【教学课时】2课时
【教学用具】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。
【第1课时】
【教学流程】创设情景引入新课→实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标1、2,分三步完成:A.达成目标1   B.达成目标2   C.巩固目标2

教 学
流 程        教 师 活 动         学 生 活 动        设计意图
A.创设
情景
引入
新课        食品的味道可以通过品尝来确定,其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。        溶液的重要性。        创设情景应从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
        但化学药品是不能品尝的,那么怎样检测溶液的酸碱性呢?展示实物:茶水、苏打水、醋、糖水、酒。        尝、闻味道。       
        这些物质为什么有不同的味道?说明了什么问题?        不同物质会表现出不同的酸碱性。       
合作
交流        展示:醋、食盐水、石灰水滴在花上。        碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。        激发学生的探究欲。
归 纳        溶液中物质不同,与花作用会显示不同的颜色,说明不同物质的溶液呈现不同的性质(酸碱性)。       
及时巩固。
投 影         单元1  酸性溶液和碱性溶液
1、认识溶液的酸碱性;2、认识溶液的pH;3、了解测定溶液酸碱性的意义。        展示目标,明确该课任务。
讨 论        白醋、碳酸饮料、茶水以及水        这些物质分别加入石蕊、酚酞,并用pH试纸测试        让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
B.实验探究        尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。        阅读课本P3 观察到的现象,学生讨论,归纳总结并做好记录

        白醋        食盐水        氢氧化钠溶液        稀盐酸        蔗糖水        石灰水
紫色石蕊                                               






色酚酞                                               





        初步认识溶液的酸碱性。
        在6支小试管中分别倒入少量白醋、食盐水、氢氧化钠溶液、蔗糖水、稀盐酸和石灰水,再分别滴入1~2滴紫色石蕊,观察溶液颜色的变化。               
        用无色酚酞溶液和上述6种物质作用,观察溶液颜色的变化。
               
C.学以致用        石蕊遇酸溶液变     色,遇碱溶液变     色; 酚酞遇酸溶液变    色,遇碱溶液变    色。       
教     学     后    记

【板书设计】
单元1  酸性溶液和碱性溶液
一、        酸性溶液和碱性溶液  
实验——用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性,并观察实验现象:
        酸性溶液        碱性溶液
石蕊        变红        变蓝
酚酞        不变        变红
酸性溶液:
碱性溶液:
酸碱指示剂:
【第2课时】
【教学流程】实验探究→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结
达成学习目标2~4,分三步完成:A.达成目标2、3  B.达成目标4  C.巩固目标3、4
教 学
流 程        教 师
活 动        学 生 活 动        设 计 意 图
A.实验
探究        指导实验:P2  “请你尝试”

        做实验并记录,完成表格内容
试管        溶液        pH
A        白醋       
B        蒸馏水       
C        石灰水       
        设置对比实验,让学生在自主体验中经过细致的观察而充分体验探究过程:猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论
归纳       
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 楼主| 发表于 2011-2-2 14:17:00 | 显示全部楼层
石蕊:遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝
酚酞:遇酸性溶液不变,遇碱性溶液变红
中性溶液:pH=7, 例:蒸馏水、食盐水等
酸性溶液:pH<7,pH越小,酸性越强
碱性溶液:pH>7,pH越大,碱性越强        培养规范表达和分析问题的能力,树立实事求是,严谨务实的科学态度
B.教师
引导        测定雨水、土壤、人的体液的pH        测定雨水的pH,可以分析空气的质量;测定土壤的pH,可以改良土壤;测定人的体液pH,可以分析健康状况        通过归纳,自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆
C.学以
致用        1、pH=7,溶液呈        性;pH<7,溶液呈       性;pH>7,溶液呈       性。
2、一些食物的近似pH为:食醋3.2~3.6,葡萄3.5~4.5,牛奶6.3~6.8,鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的是 (     )
A. 食醋    B. 葡萄    C. 牛奶     D. 鸡蛋清
3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则(     )
  A. 一定显红色   B. 可能显红色,也可能仍为紫色
  C. 可能显蓝色   D.一定显无色
4、在测定某溶液的pH时,先用水把pH试纸润湿后,再滴该溶液测pH,则实际值与测定值比较(     )
A. 变大  B. 变小  C. 不变  D. 可能变大、变小或不变       


通过课堂练习反馈,让学生享受成功的喜悦,培养学生分析问题的能力;及时检查,便于纠正学生在练习中出现的问题
教     学     后    记

【板书设计】
单元1  酸性溶液和碱性溶液
二、        溶液的酸碱度—pH
溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。
范围:0~14之间
关系:
(1) pH<7, 溶液呈酸性,pH 越小酸性越强。例如:醋酸、稀盐酸、硫酸溶液等。
(2) pH=7,溶液呈中性。例如:食盐水、蔗糖水、蒸馏水等。
(3) pH>7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强。例如:茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。
二、测定方法:
(1) pH试纸—比色卡。
(2) pH计。
三、        测定溶液酸碱性的意义
例:1、测定雨水的pH,可以分析空气的污染情况。
2、测定土壤的pH,可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰(或生石灰)。
3、测定人的体液的pH,可以分析人的健康状况。
【知识反馈】
填写下列物质的酸碱性(填:酸、碱或中性)、pH(填:<、= 或 >)以及 pH的变化(填:不变、变大或变小 )
1、一瓶食盐水,溶液呈   性,pH   7, 敞口放置一段时间后pH         ;
2、一瓶蒸馏水,呈   性,pH   7, 通入二氧化碳后pH         ;
3、一瓶石灰水,溶液呈   性,pH   7, 敞口放置一段时间后pH         ;
4、一瓶醋酸,溶液呈   性,pH   7, 加水稀释后pH         ;
5、一瓶稀盐酸,溶液呈   性,pH   7, 敞口放置一段时间后pH        。

单元2  几种常见的酸和碱
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1,分两步完成:A.达成目标1     B.巩固目标1
教学流程        教 师 活 动         学 生 活 动        设计意图
复习
引入
新课        凉菜中有适量的醋酸口感比较好,醋酸是酸溶液,还是碱溶液?
如何用实验方法判断它的酸碱性?
怎样检验其酸碱度?       

思考
回答

        创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围,复习巩固相关知识。
        设问:你还知道哪些酸和碱?
板书:单元2中几种常见的酸和碱        列举所知的酸和碱        导入新课
A.实验探究

        指导学生实验:1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊
2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞
提出问题:溶液显酸碱性的原因是什么?
指导学生阅读课本P8       
实验
记录
填写课本P8 “分析归纳”

学生阅读课本P8
总结出:酸溶液呈酸性;碱溶液呈碱性       



设置对比实验,让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程:猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
        引导归纳酸碱与指示剂的作用        讨论、归纳如下表:
        酸类溶 液        碱类溶 液
石蕊        变红        变蓝
酚酞        不变        变红
       
        提出问题:为什么酸碱溶液能使指示剂变色?        猜想与假设
实验:课本P8“请你尝试”
讨论完成课本P8“分析归纳”
总结:
酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。       
通过对问题的研究,产生感性认识,让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
B.知识归纳        教师引导归纳:酸碱组成的特点        总结出:碱溶液呈碱性;电离产生金属离子(或NH4+)和氢氧根离子;酸溶液呈酸性;电离产生氢离子和酸根离子;含氧酸和无氧酸怎么分类?碱、酸电离的特点是什么?       
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 楼主| 发表于 2011-2-2 14:17:00 | 显示全部楼层
培养规范表达和分析问题的能力,树立实事求是,严谨务实的科学态度。
       
酸碱的分类

        1、酸分类的方法(1)酸根是否含氧(含氧酸和无氧酸)
(2)氢离子的数目(一元酸、二元酸、三元酸)
2、碱的分类方法:
       

通过归纳、自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆。
教     学     后    记


【板书设计】
单元2  几种常见的酸和碱
        酸类溶液        碱类溶液
石蕊        变红        变蓝
酚酞        不变        变红
一、酸碱与指示剂的作用





二、什么是酸和碱
1、酸
①定义:在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点:氢离子和酸根离子。
③分类:                  含氧酸:命名:“某酸” 例如:硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧     
                    无氧酸:命名:“氢某酸” 例如:盐酸、氢硫酸等。
                                   一元酸(盐酸、硝酸)
氢离子的数目            二元酸(硫酸、碳酸)
                                三元酸(磷酸)        
2、        碱
①定义:在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点:金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
③命名:氢氧化“某”,例如:氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
1、        酸在组成上有什么共同的特点?
2、        写出下列物质的化学式。
硫酸—            硝酸—               盐酸—                氢硫酸—   
碳酸—            氢氧化钠—           氢氧化铁—            氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3,分三步完成:A.达成目标1、2   B.达成目标3    C.巩固目标1
教学流程        教 师 活 动         学 生 活 动        设计意图
展示实物,提出问题引入新知识        问:在人们日常生活中,醋酸除了有酸味,还有什么化学性质?
稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗?        思考        创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
实验探究
        认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
演示P10“请你尝试”实验2。
稀硫酸配制:把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中,并不断搅拌。        观察实验。
触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。        培养学生关心社会、关心别人、关爱自己,为社会作贡献的责任感。
       
几种常见的酸的性质:
指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”;P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳”          学生实验1、记录完成“分析归纳”。
学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。        通过实验得到感性认识。掌握酸与金属氧化物的反应。
达成目标3          引导分析置换反应        总结置换反应的特点       
课堂练习        指导练习        1.完成实验现象
酸+石蕊-
酸+酚酞-
2.写出下列反应的化学方程式,判断哪些是置换反应?
HCl+Fe
HCl+Al
H2SO4+Zn
HCl+Fe2O3
H2SO4+CuO
HCl+CaCO3        巩固所学知识
归纳       
引导归纳酸的通性
        1.酸与指示剂作用
2.酸与金属反应
3.酸与金属氧化物反应
4.酸与盐反应        通过归纳,自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致用        1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸,在空气中放置一段时间后,质量如何变化?
2、实验室制取氢气,可选用下列的试剂(  )
A. 锌和硝酸   B. 锌和浓硫酸  C. 锌和稀硫酸
3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸,可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是(  )
A. 石蕊试液   B. 酚酞试液  C. 氯化钠溶液
4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质,溶液不能导电(  )
A. NaOH  B. Na2CO3  C. Ba(OH)2  D. HCl
5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字,字迹会先红后黑(  )
A. 浓盐酸  B. 稀盐酸  C. 浓硫酸  D. 稀硫酸         巩固所学知识
教     学     后    记

【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
        盐酸        硫酸
含义        氯化氢的水溶液                            
物理性质                吸水性——作干燥剂
不同的化学性质                脱水性(碳化)
                稀硫酸的配制:把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
(1)酸与指示剂作用
(2)酸+金属        氢气+盐
Fe + HCl
Zn + H2SO4   
反应规律:在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应,排在后面的金属
不能和酸反应。
(3)酸 + 碱性氧化物     盐 + 水
H2SO4+CuO   
HCl + Fe2O3
(4)酸 + 碱      盐+水
HCl + NaOH
(5)酸 + 盐     新酸+新盐
HCl + CaCO3
HCl + AgNO3
H2SO4 + BaCl2
3、用途:制备氢气、二氧化碳;除锈;鉴别分析Cl-、SO42- 等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于(   )
  A. 都能和指示剂作用      B. 都能和碱反应
C. 能与金属氧化物反应    D. 都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是(  )
  A. H2S      B. HCl       C. NaHSO4    D. H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液:甲变红;乙变蓝;丙不变。这三种溶液的pH由小到大的顺序是(   )
A. 乙甲丙   B. 甲乙丙    C. 丙乙甲    D. 甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中,显碱性的溶液               ;显酸性的溶液                  ;近似中性的溶液                  
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 楼主| 发表于 2011-2-2 14:17:00 | 显示全部楼层
。(填序号)
(1)葡萄汁3.5~4.5 (2)牛奶6.3~6.6 (3)西红柿4.0~4.4  (4)乳汁6.6~7.6 (5)鸡蛋清7.6~8.0  (6)唾液6.6~7.1 (7)血浆7.4~7.5
【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3,分两步完成:A.达成目标1、3     B.巩固目标1
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
问题情景引入新课        介绍生活中的石灰水
石灰水为什么放置一段时间后会变质?
怎么洗去衣服上的油污?        思考         联系生活实际,激发学习兴趣。
投影         几种常见的碱               
实验与探究         展示NaOH实物,引导观察物理性质,分析保存方法。
指导课本P14“请你尝试”实验1
怎么洗去衣服上的油污?
演示实验 :用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。
        观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性
完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应:在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗
阅读P14,认识NaOH的用途        增强感性认识
让学生体会化学与生活的关系,培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。




        引导探究:1. 氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
2. 氢氧化钠溶液、石灰,分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。        1.设计实验方案
2.观察现象
3.归纳总结氢氧化钠的化学性质        通过实验,培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
        3.指导P12-P13“请你尝试” 酸碱中和反应的实验
归纳中和反应的概念        学生实验、记录。
完成“分析归纳”。
中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。        留一定空间,让学生想象、合作、交流,充分体现新课程的理念。自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
学以致用        指导实验P15“请你尝试”        1.酸、碱溶液能导电的原因
酸类、碱类物质的溶液能导电。导电原因是:有自由移动的离子。
2.P16分析归纳        通过对问题的认识,产生感性认识,让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
课堂练习        指导、巡视、点评        (1)Ca(OH)2+CO2                           
NaOH+SO2
(2)NaOH + HCl               
(3)NaOH + FeCl3                                      
巩固所学知识
教     学     后    记



【板书设计】
四、常见的碱  中和反应
1、
        氢氧化钙        氢氧化钠
物理性质、俗名        白色固体,微溶于水—石灰水。
熟石灰、消石灰
        白色固体,极易溶于水,放出大量热。有吸水性,作干燥剂。
烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项        有腐蚀性        强腐蚀性,使用要十分小心。
用途        配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液)
石硫合剂
建筑材料        制造肥皂、造纸、化工原料
精炼石油。
                潮解
2、碱的通性
(1)碱+指示剂作用
(2)碱+某些非金属氧化物     盐+水
(3)碱+酸      盐+水
     中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
     盐:只要含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
(4)碱+盐      新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
1、        下列所述概念中前后没有包含关系的是(  )
A.中和反应、复分解反应       B.酸、含氧酸
    C.金属氧化物、碱性氧化物     D.碱、碱性氧化物
2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合,再滴入石蕊试液,溶液呈现的
颜色是(   )
A. 红色       B. 蓝色        C. 紫色        D. 无色

单元3   盐   化学肥料
【学习目标】
1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。
2、初步认识盐的性质及复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
3、知道一些常用化肥的名称和作用。
4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【教学重点】常见盐(碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等)的性质和用途。
【教学难点】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。
【教学手段】实验、交流讨论。
【教学课时】2课时
【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、2、4,分三步完成:A.达成目标1、2   B.达成目标4   C.巩固目标1、2 、4。
教学
流程        教师活动        学生活动        设计意图
设问引入新课        生活中的“盐”与化学中的“盐”
是一种物质吗?石灰石是盐吗?
什么是盐?        学生讨论         联系生活实际,激发学习兴趣,引入新课。
投影        生活中食盐的作用以及有毒的工业用盐(亚硝酸钠)        观看教学片断       
A.实验与探究         指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。
引导分析盐的组成和分类。        用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电实验。
填写P18 “分析归纳”。
盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物,
完成P19“交流讨论”。        通过实验,培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
        我国古代人民就懂得了“湿法冶金”的原理,你还知道盐有哪些化学性质?反应有什么规律?
认识常见的盐的主要性质,进行如下实验:
1.测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH值。
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2.把一枚光亮铁钉放入试管中,然后倒入硫酸铜溶液。
3.碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀盐酸混合。
4.碳酸钠溶液和石灰水混合。
5.氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。        完成实验并观察记录现象。
完成课本P20“分析归纳”。        培养学生的动手能力和分析问题的能力,并学会应用在生活中。
        指导、点评        交流讨论:对CaCO3、NH4Cl、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 进行分类。        自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
B.归纳        1、盐溶液能导电,不显示电性,溶液中有自由移动的离子。
2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。
3、盐与酸碱发生的是复分解反应。        酸碱盐之间发生的化学反应都是复分解反应。        让学生体会化学与生活的关系,培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

C.补充实验巩固目标1、2、4        含硫酸根离子+氯化钡(稀硝酸)→白色沉淀
含氯离子+硝酸银(稀硝酸)→白色沉淀        观察并完成化学方程式
归纳:1、凡是含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反应,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、凡是含硫酸根离子的化合物用氯化钡(稀硝酸)鉴别。
3、凡是含氯离子的化合物用硝酸银(稀硝酸)鉴别。        培养学生分析问题、总结知识的能力。

教     学     后    记








【板书设计】
单元3  盐  化学肥料
一、盐
1、盐的电离方程式
   NaCl                               CuSO4
2、盐的组成、结构、分类和命名
3、常见的盐
        氯化钠        碳酸钠        碳酸钙        硫酸铜
物理性质                               
用途                               
制备                               
特点                               
4、盐的化学性质
(1)盐 + 金属       新盐 + 新金属
规律:在金属活动顺序中(钾、钙、钠除外),排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。   
(2)盐 + 酸       新盐 + 新酸
(3)盐 + 碱       新盐 + 新碱
【第2课时】
【教学流程】导入新课→实验探究→合作交流、讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标3、4,分两步完成:A.达成目标3、4    B.巩固目标3、4
教学
流程        教师活动        学生活动        设计意图








导入
A.达成目标3、4   

        提供几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料        对照实物,完成P23“交流讨论”。
观察:①根据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。
②根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。       
        课前布置分组完成调查表(见附表)
引导讨论        交流讨论本地使用的化肥种类及其作用。
讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。        通过对肥料的认识,了解化学对农业生产的重要性,培养学生节约、爱惜粮食的优良品质和环保意识。
        指导P25 “请你尝试”
实验1~4
        完成实验并记录
掌握铵根离子的鉴别方法
认识铵态氮肥的施用方法        加深对复分解反应发生的条件和盐与碱反应规律的认识。
通过实验分析氮肥和碱性物质一起施用时为什么肥效会降低。
        分析引导        比较化学肥料与农家肥料的特点。       
学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。
                阅读P24~25的“拓宽视野”       
                根据调查的化肥价格计算100元钱购买哪种化肥更经济?       
B.巩固目标3、4        1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成,应该给农作物施用(    )
A. 尿素    B. 氯化钾   C. 过磷酸钙    D. 硝酸铵   
2、下列化学肥料是复合肥的是(     )
A. 硝酸铵  B. 碳酸氢铵  C. 硝酸钾     D. 碳酸钾
3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥中氮元素的质量分数,并按氮元素质量分数由大到小的顺序排列。                                                              
4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后,有气体产生的是  (   )
A. 氯化钾    B. 碳酸钾   C. 硫酸铵   D. 磷酸钙        巩固知识
教     学     后    记







附表
访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况,填写调查表 :
调    查   表
学校              班级                 调查人               调查日期            
名称        类别        价格        如何判断农作物什么时候应施用该化肥?        施用方法        保存方法
                                       
                                       
                                       
【板书设计】
二、化学肥料
1、氮肥
作用:
类别:尿素  硝酸铵  硫酸铵  氯化铵  碳酸氢铵
使用时注意的问题:
2、磷肥
作用:
类别:普钙  钙镁磷肥  重过磷酸钙  磷矿粉
3、钾肥
作用:
类别:硫酸钾   氯化钾   草木灰
4、复合肥
类别:硝酸钾  磷酸二氢钾  磷酸二氢铵
5、农家肥
作用:
类别:
三、铵根离子的鉴别方法

专题7  初识酸碱盐复习课

【学习目标】
1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3、初步认识常见的置换反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
5、知道一些常用化肥的名称和作用,认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
7、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
8、学会归纳知识。
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 楼主| 发表于 2011-2-2 14:17:00 | 显示全部楼层
【学习重点】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途;2、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质;3、初步认识常见的置换反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象;4、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象。
【学习难点】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质;2、初步认识常见的置换反应;3、初步认识常见的复分解反应。
【教学手段】多媒体教学。
【教学课时】2课时
【第1课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等,自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳,逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业       





教     学      过       程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳,逐一过关        出示尝试题:完善本专题的知识网络结构图。(见板书)
注意:只展示小部分。待学生完善后,再进行补充。
教师巡视辅导,关注个体发展。        独立复习理解完成知识网络结构图,再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸,使知识网络化,尽量发展细致。
也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。        先独立完成,以检验个人学习结果,再讨论补充自己的不足,使学习成就化。
教师展示的网络结构图不能过多,否则学生不能深化理解。
提供不同学生的思维发展空间。
练习        1、酸、碱、盐三种化合物中:
(1)一定含有氢元素的是      、可能含有氢元素的是           ;
(2)一定含有氧元素的是      、可能含有氧元素的是           。
2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有(    )
A. 氢离子              B. 氢分子
C. 酸根离子            D. 酸分子
3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时,观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应(用文字或图示表示均可)。你还能设计出其他方法吗?
4、解释:为什么用盐酸可以除铁锈?工人师傅在用盐酸除铁锈时要特别注意除锈时间不宜过长,为什么?
5、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。  
(1)你提出的假设是                   。
(2)通过实验I可以证明               。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,Ⅲ中应该加入        。
(4)探究结果为         。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是        。        巩固强化重难点
         
6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物,其中C是正盐,已知:A+nB = C +H2O (方程式已配平),n为化学计量数。请回答下列问题:
(1)当n=1时,B是一种常见的酸,其相对分子质量是98,C的相对分子质量为120。则B的化学式为       ,A的相对分子质量为         ,经推测A的化学式为         。
(2)当n=2时,请各列举出一个化学反应方程式:
若A是一种酸性氧化物                                      ;
若A是一种碱性氧化物                                      。
7、小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质(实验室能提供小明所需的各种仪器和药品)。请推测,他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论?(至少说出三点)
8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性,设计了如下实验:
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液,来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸,就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由:
实验(1)                                         。
实验(2)                                         。       
作业        1、某盐中所含有的元素多于两种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的下列说法中,正确的是                  (   )
A.可能含有NO3—              B.一定不含有Cl—
C.一定含有金属元素           D.只含有三种元素
2、判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。

(1)根据以上信息可知,上表中X=        、Y=         ;
(2)按照下列要求,请从不同的角度比较磷酸和硫酸:
①相同分子数时,物质的质量:磷酸      (填“大于”、“小于”或“等于” )硫酸;
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH:磷酸溶液                     (填“大于”、“小于”或“等于”)硫酸溶液。
探究:已知气体分子的相对分子质量越小,运动的速率越快;NH4Cl是白色固体。
(1)氨气(NH3)易溶于水,生成氨水(NH3?H2O),氨水也是一种碱,易挥发。若将氨水和盐酸混合后,能发生化学反应吗?请你说明原因。
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(2)若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸,并将两根玻璃棒靠近但不接触,会产生大量白烟,请你解释产生白烟的原因。
(3)请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒,蘸浓盐酸的还是蘸浓氨水的?
(4)请你写出产生白烟的化学方程式,并说明反应类型。       
教学后记




【板书设计】
知识网络结构图:

                           



                        


                          




                          



















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酸碱的区别和联系:

【第2课时】
【教学流程】出示基本网络图→学生看笔记、课本等,自己完善网络图→小组讨论完善网络图→教师评价→找出问题→讨论完善→巩固强化→突破难点→教师归纳,逐一过关→尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业       

教     学      过       程
教学流程        教师活动        学生活动        设计意图
出示基本网络图→复习理解→讨论完善→教师补充→巩固强化→突破难点→教师归纳,逐一过关        出示尝试题:完善本专题的知识网络结构图。(见板书)
注意:只展示小部分。待学生完善后,再进行补充。
教师巡视辅导,关注个体发展。        独立复习理解完成知识网络结构图,再讨论进而完善。并在此基础上不断将其延伸,使知识网络化。尽量发展细致。
也可根据自己的思考发展不同的知识网络结构图。
        先独立完成,以检验个人学习结果,再讨论补充自己的不足。
教师展示的网络结构图不能过多,否则学生不能深化学习。
提供适合不同学生的思维发展空间,展示学生个性。

尝试练习→及时反馈→理解应用→小结、布置作业        1、已知硫酸氢钠(NaHSO4)溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。请据此回答下列问题:
(1)离解生成的阳离子是哪两种?


(2)硫酸氢钠是不是酸?为什么?


2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中,则质量会增加的是                           , 质量会减少的是__________________, 会变质的是_________________。
3、在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱四类物质中,经一步反应可以生成盐的是(    )
A.只有abc             B.只有cde      
C.只有abd             D.abcd
4、甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
(1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:       、      。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:
                                          ;
                                           。
(2)猜想二:块状固体B溶于水可能有        现象(填“放热”或“吸热”)。请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种方案,如果写出三种正确方案奖励1分):
①                                               ;
②                                               ;
③                                               。
(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体C。就白色固体C的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想。
甲同学认为,白色固体C可能是:氢氧化钙;
乙同学认为,白色固体C可能是:碳酸钙;
你认为,白色固体C还可能是:                             。
请设计实验证明你的猜想(填写下表):
方       案        现  象  和  结  论
       





5、某厂生产化肥的外包装袋上部分说明如下图所示,请仔细阅读,归纳写出碳酸氢铵的性质(至少归纳两点)。








6、在本学期,小亮和班级其他两名同学主动承担起了维护班级花坛的工作。前不久,他们发现有部分花的叶面出现了枯黄现象,便及时向花坛施用了足量的化肥,但效果并不明显,他们决定用所学的化学知识来探究并解决这一问题:
[收集资料](1)花的叶色枯黄,他们选择施用        (填“氮”、“磷” “钾”)肥是正确的。
(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为       )对花坛中的        (填“酸性”或“碱性”)土壤进行过改良。
(3)近一个星期一直无雨,温度较高。
(4)通过查阅资料,小亮和同学们知道:含NH4+的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气,氨气的水溶液呈碱性。
[提出假设](1)太阳曝晒,气温升高都可使肥效流失。
(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。
[设计并进行实验](1)小亮取少量这种化肥置于试管中加热,并在试管口放一条干燥的pH试纸,试纸无变化。
(2)另取这种化肥与熟石灰混合,闻到    气味。
[得出结论]根据上述第二个实验的现象,他能得出肥效的流失与   ____________有关。
[反思与应用]小亮进行的第一个实验中,pH试纸无变化,这与查阅资料给出的信息不符,其原因是             。
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