初三化学综合复习

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①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；
②元素的分类由元素原子的_______________决定；
③元素的种类由元素原子的_______________决定；
④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；


⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。



3．化合价


⑴ 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。
    ⑵ 化合价的实质： 元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。
    ⑶ 化合价的规律：
① 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。（原子团中，元素正负化合价代数和等于原子团的化合价）
    ② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。
③ 金属元素通常显______价，非金属元素通常显_____价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属显正价）。
    ④ 单质中，元素的化合价为零。因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。


⑤ 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的






【思考】



①某一元素的离子符号与化合价在表示方法、意义上有什么不同？又有什么联系？举例说明。



②同一化合物里同种元素的化合价一定相同吗？


⑷ 熟记常见元素的化合价
+1，钾，钠，氢和银；+2钙，镁，钡和锌；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮；
2、3铁；2、4碳；1、2铜，铝 +3；-2、4、6硫多样；单质元素价零蛋
。

【思考1】标出NH4NO3中的氮元素的化合价
【解析】NH4NO3中的氮元素分别存在于NH4+和NO3-中，根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH4+中N显—3价，NO3-中N显+5价，故答案为：N(-3)H4N(+5)O3 。

【思考2】某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH3COO-),相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n,则该元素的化合价为 _______。

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第八课时 碳的几种单质



⒈ 碳的几种单质



⑴ 金刚石和石墨的物理性质用途对比：






金刚石


石墨



组成元素


碳


碳



外观


无色透明正八面体状晶体


深灰色、不透明细鳞片状固体



光泽


加工琢磨后有夺目光泽


有金属色泽



硬度


天然存在的最硬物质


最软的矿物质之一



熔点


高


高



润滑性


无


良好



导电、导热性


无


良好



用途


钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等


电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂







【思考1】如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？既然金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为什么它们的物理性质差别很大？它们应有怎样的化学性质呢？石墨和金刚石之间的转化属于什么变化？



【解答】◆将等质量的金刚石和石墨分别放在盛有足量氧气的密闭容器中加热,结果都得到相等质量的二氧化碳,且二氧化碳中碳元素的质量与金刚石、石墨的质量相等，说明这两种物质都是由碳元素组成的。



◆金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是这两种单质中碳原子的排列不同。◆金刚石和石墨属于两种不同的物质，所以它们之间的转化属于化学变化。






【思考2】某物质经分析测定后得知仅含一种元素，则此物质    （     ）



A．一定是一种单质
B．一定是一种纯净物



C．一定是一种混合物
D．可能是混合物,也可能是纯净物。

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⑵ 碳的化学性质



碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？）



① 可燃性：  （都放热—可作燃料）


C + O2 ==
CO2（充分燃烧）
2C + O2 2CO（不充分燃烧）
② 还原性：（——冶炼金属）


2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
C + CO2 2CO（吸热反应）
   现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。             现象：黑色粉末不断减小

【例1】请设计一个个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的（以足球烯为例，用文字叙述）。
【解答】将它放在充满氧气的密闭容器里使之燃烧，测定其生成物是CO2 ，且CO2 中所含碳元素的质量等于燃烧前足球烯的质量。

【例2】由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为35，则该项气体可能是  （    ）

A．由CO或CO2单独组成的纯净物
B．由CO和CO2共同组成的混合物

C．由CO和O2共同组成的混合物
D．由CO2和O2共同组成的混合物



第九课时   碳的氧化物


1．一氧化碳的化学性质

   ① 可燃性——作燃料

2CO + O2
2CO2
现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。
   ② 还原性——冶炼金属

CO+CuO
Cu + CO2
现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
   ③ 毒性  一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。
（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）

【思考】请比较C、H2、CO的化学性质。

2．二氧化碳

⑴CO2 的化学性质
    ①
CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）

②
CO2跟水反应生成碳酸
CO2 + H2O ===H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 ===CO2 + H2O
③
CO2能使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O

【思考】
① 请区别H2、CO、CO2 三种无色气体。
②CO和CO2的组成元素相同，为什么性质差别很大？怎样除去CO2中少量CO？如何除去CO中少量的CO2？
③某混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（假设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是________。

⑵ 二氧化碳的重要用途
①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。
⑶
CO2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石：
CaCO3
高温



CaO + CO2 ↑

⑷
CO2 的实验室制法
① 药品：大理石或石灰石、稀盐酸
②原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

【思考】为什么不用碳酸钙和稀盐酸制取CO2 ？为什么不用石灰石与稀硫酸反应制CO2？

③仪器装置
④实验步骤：查、装、定、加、收。
【例1】如图,底面积为10cm2的直口容器中装有109.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，现往容器中投入一定量的碳酸钙粉末,充分反应后容器底部所受压强增大了54.88Pa，则投入了碳酸钙的质量为_______g。
【解答】 设投入的CaCO3 粉末的质量为X。
CaCO3 + 2HCl ==
CaCl2 + H2O + CO2↑


100
44

X
0.44X
   容器溶液质量增加△m==
0.56X×10-3kg，使容器底部压力增加△F==
△mg，从而底部压强增加
△p==
==, △m==
==


解得x=10g

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第十课时

１．O2、H2、CO2的实验室制法比较
◆实验室制取气体的思路和方法：
①首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。②其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。
③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。





2．H2、CO、C还原CuO实验的比较

	H2还原CuO		CO还原CuO	C还原CuO
化学方程式	H2+CuO Cu + H2O		CO+CuO Cu +CO2	C +2 CuO 2Cu +CO2↑
装置图
装置特点	①试管口略向___倾斜；②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方		因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气	①试管口略向下倾斜；②反应需高温；
操作步骤	反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停			①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯。
实验现象	①黑色CuO 变成___色；②试管口有___生成	①黑色CuO 变成___色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊		①黑色固体逐渐减少；②有光亮红色固体生成；③生成的气体使澄清石灰水变浑浊

【例题】在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO 试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因：①试管中空气没排干净就加热；②试管口没略向下倾斜；③没在H2气氛中冷却。

第十二课时  第六章 铁的性质　几种常见的金属

⒈ 铁的性质
⑴ 物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g·cm-3 、熔点1535℃、沸点2750℃。
⑵ 化学性质   铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生反应。

			发生的现象	结论
铁与氧气的反应			①常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化	①常温下干燥的空气中铁较稳定
			②常温下潮湿空气中，铁表面出现红色物质	②常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈
			③细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热	③ 3Fe + 2O2 Fe3O4
铁与化合物的反应	酸	稀HCl	铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色	Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
		稀H2SO4		Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
	盐	CuSO4 溶液	铁上出现红色物质，溶液颜色变淡	Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

2．钢铁的生锈和防锈

①铁生锈，实际上是铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。

②钢铁的防锈原理是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。

3．生铁和钢

⑴合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁我合金。

⑵生铁和钢的比较

铁合金	生铁	钢
含碳质量分数	2%～4.3%	0.03%～2%
含其他元素	硅、锰、硫、磷（少量）	硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）
机械性能	硬而脆、无韧性	坚硬、韧性大、塑性好
机械加工	可铸、不可锻	可铸、可锻、可压延

⑶炼铁和炼钢的比较

	生铁冶炼	炼钢
原    料	铁矿石、焦炭、石灰石、空气	生铁、废钢
原    理	Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2	用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳
主要设备	高炉	转炉、电炉、平炉
产    品	生铁	钢