初中化学知识要点总结

天高云淡

　氢气的性质和用途   　　11.氢气的性质
　　（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
　　（2）化学性质
　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuOCu＋H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
　　（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料
    12.生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
　　④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
　　⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
　　⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
　　⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

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氧气的制法：    10.工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：
　　①加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2 ↑
　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl ＋3O2 ↑
　　实验室制取氧气注重事项：
　　①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；
　　②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
　　③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
　　其他生成氧气的反应：
　　③水通电（正O2 负H2 ，体积比1：2）2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑
　　④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

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氧气的性质和用途

    7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

    8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

    9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧　现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　⑸铁丝在氧气中燃烧 　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧（点惹缶痊鸣气）　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻ 加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2CO3　 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）。

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空气

    4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%

    5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。

    6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。