请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:
。
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5 mL 30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20 ℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
实验次序
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
|
H2O2溶液溶质质量分数
| 1%
| 3%
| 5%
| 10%
| 15%
| 20%
| 25%
| 30%
|
MnO2粉末用量(克)
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 0.2
| 0.2
|
收集到540 mL气体时所用时间/s
| 660
| 220
| 205
| 80
| 25
| 9
| 4
| 3
|
反应后液体温度/℃
| 24
| 34
| 39
| 56
| 65
| 67
| 69
| |
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎样影响的呢?
答:
。
由表中数据还可看出,该反应是个
反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢?
请说出你的一个猜想:
。
[思路点拨]本题是对探究性实验事实进行处理并得出正确结论的最典型例子。解题的关键是抓住探究性实验的事实,并对实验事实通过比较、归纳、概括、总结等方式进行处理,得出结论,然后应用结论分析解释现象,说明问题。本题通过对实验(1)、(2)所提供的数据进行比较分析可得出正确的结论:MnO2的用量对双氧水分解反应的速率有影响,而且在一定的范围内,MnO2的用量越大,反应越快;H2O2溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应的速率也有影响,且H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。由(2)中所提供的反应后液体温度的变化情况还,双氧水分解反应是一个放热反应。对于(3),借助(1)与(2)的实验事实的启发、结合学习和生活经验可大胆的提出影响该反应速率的因素有:MnO2颗粒大小可能对反应有影响、环境温度可能对反应有影响、气压可能对反应有影响、实验时是否振荡可能对反应有影响等等。
[规范解题]
2H2O2MnO22H2O+O2 ↑
(1)有影响。在一定范围内,MnO2的用量越大,反应越快。
(2)有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。
放热。
(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等,合理答案均可。
四、要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价,并提出自己的建议
科学探究的目的是为了让学生学会科学探究的方法,并在探究的过程中学会运用所学知识分析解决实际问题的能力,同时让学生学会创新,养成“勇于实践,敢于质疑”的科学品质。而近几年中考探究性试题中设置的对探究性实验方案的评价内容,应该说是上述精神最好的体现。对一个实验方案的评价,要注意从如下几个方面入手:①原理是否正确,即能否达到实验的目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③是否节约药品,即原料的利用率是否高;④操作是否简单,即操作过程是否简捷优化;⑤是否对环境产生污染;⑥是否有实验误差;⑦方案是否有新创意;⑧安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。至于提出合理化建议,也就是基于上述几个方面、结合题意来提出符合要求的建议。
例4.化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时,发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么,铜与浓硫酸能否发生反应呢?
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应;
猜想②在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想③在加热条件下不能反应。
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作②加热该试管,铜片上有气泡产生,并闻到刺激性气味;
操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作④立即停止加热;
操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色。
[结论与解释]
(1)由以上探究可知:猜想_____________________是正确的;
(2)经检验产生的气体是
;立即停止加热是为了避免产生更多的
;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。
[反思与评价]
(1)操作⑤中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)____________________将水倒入剩余的液体里。
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______________,理由是________________。
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取。
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是___________,理由是(答出一点即可)_______________。
[思路点拨]本题的[拓展与应用]中的对实验方案的评价是评价题中的经典题之一,抓住上述的评价要素,就会言之有物:由实验原理“Cu+2H2SO4(浓)△SO2↑+CuSO4+2H2O、2Cu+O2△2CuO CuO+H2SO4== CuSO4+H2O”可知,乙方案明显的要比甲方案好,原因是:相对于甲方案,乙方案减少了对环境的污染;由于不使用浓硫酸,安全性要好;制取等质量的硫酸铜使需要的硫酸量要少,从而节约了药品;等。至于前面的[结论与解释][反思与评价]中的问题,抓住[实验与事实]进行分析就可作出准确的判断与说明,由[实验与事实]可知三个猜想中只有②是正确的,并由实验事实、结合质量守恒定律可知:在加热的条件下,铜与浓硫酸反应不仅生成二氧化硫和硫酸铜,还应该生成水。由于是用足量的浓硫酸与铜反应,所以反应后的残液中含有浓硫酸,如果直接倒入少量水中可能会造成安全隐患。
[规范解题]
例4.②
不能
不正确
反应前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
乙方案
不使用浓硫酸(或节约硫酸、不污染环境)