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中考化学《氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、碳》复习知识梳理
（O2、H2、CO2、CO、C）
1. 氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3. 反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4. 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应）
Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO）、天然气(主要成分CH4）
实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
CaCO3+ HCl—
工业上制CO2的方法是：
煅烧石灰石 CaCO3—
5. 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等）
（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6. H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性
可燃性 H2+ O2—
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2—
H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— （氧气充足）
C+ O2— （氧气不足）
还原性 H2+CuO—
黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7. CO2
与水反应：
CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
与碱反应：CO2+Ca(OH）2—
（检验CO2的方程式）
与灼热的碳反应：CO2+C—
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
除杂：
CO[CO2]
通入石灰水 CO2+Ca（OH）2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3] 只能煅烧 CaCO3—
检验：
CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3+ HCl—
鉴别：
H2、CO、CH4
可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：
用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]
用石灰水
8. 酒精C2H5OH，又名乙醇，
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 |
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发表于 2021-7-18 05:22:36
