4.下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是:
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5.正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是:
A.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶
D.像NaOH这样有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
6.下列对“化学与生活”的认识中,错误的是:
A.吸烟会污染家庭环境和社会环境,被动吸烟同样危害健康
B.进入久未开启的菜窖前,要做灯火实验
C.高层住房室内着火,在等待救援时打开所有门窗
D.铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈
7.如下图所示:3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子。根据图示所得信息正确的是:
A.物质甲的化学式为H6 B.该反应为化合反应
C.化学反应中,分子是最小的微粒 D.该图示不符合质量守恒定律
8.下列说法中,你认为不科学的是:
A.食用碘盐可防治碘缺乏病 B.使用含氟牙膏可预防龋齿
C.儿童缺钙易患佝偻病 D.实施“酱油加铁”,可减少厨房污染
9.在医学上常用硝化甘油(C3H5N3O9)治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成气体A:4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O。则气体A的化学式为:
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
10.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是:
① CuCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH
A.①②③④ B.①③④② C.④①②③ D.①④③②
11.下列各方案中,你认为可行的是:
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉 D.用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉
12.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是:
A.t1℃时,甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解
B.t1℃时,甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等
C.t2℃时,在l00g水中放入60g甲,所得溶液溶质的质量分数为37.5%
D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
13.如右图所示,在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末,同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末。完全反应后,观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余。则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中,天平指针指向的变化是:
A.始终向左偏
B.始终向右偏
C.先向右偏,后向左偏
D.先向左偏,后向右偏
二、(本题包括4小题,共 15分 )
14.(4分)选择Mg、O、H、S 四种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
(1)能供给呼吸的气体单质(2)一种金属氧化物
(3)一种难溶的碱(4)一种可溶的盐
15.(3分)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征,以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。请问:
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。
(2)下列做法不符合“低碳经济”理念的是(填序号);
①改造或淘汰高能耗、高污染产业;②大力发展火力发电;③研制和开发新能源替代传统能源;④优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电。
(3)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。
16.(4分)味精是调味的好助手,但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)对人体有一定的副作用。所以,当味精摄入过多时,人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息,填写以下空白:
(1)谷氨酸由_______种元素组成,属于。(填“无机物”或“有机物”中的一项)。
(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________________。
(3)谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是
。
17.(4分)据都市晨报报道,2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。干粉灭火器是常用的灭火器之一,它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾,其中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。请回答下列问题:
(1)请写出一条碳酸氢钠的化学性质。
(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式。
(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧,生成一种金属氧化物和一种非金属单质,因此金属镁着火时不能干粉灭火剂灭火,请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式,属于反应类型。(选填“分解反应”、“化合反应”、“置换反应”、“复分解反应”中的一项)
三、(本题包括2小题,共11分)
18.(6分)现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量的水蒸气,可能含有少量CO2。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验:
①检验CO2气体是否存在,并除去CO2气体
②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁
③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质
试用下图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。
请回答下列问题:
(1)实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是:混合气体→( )→ ( ) →( ) →( )。
(2)仪器B的作用是。
(3)仪器C中能观察到的明显的实验现象是。
(4)仪器D中发生反应的化学方程式为。
(5)反应进行完全后,若装置C中被加玻璃管内固体质量减少a g,则生成的铁的质量是(计算结果可为分数形式)。
(6)若没有仪器E,则本实验造成的后果是。
19.(5分)有一固体混合物A,已知是由NaCl、FeCl3、BaCO3三种物质中的两种组成;另有一固体混合物B,已知是由NH4Cl、Na2SO4、CuSO4三种物质中的两种组成。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行):
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试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)红褐色沉淀F的化学式为_________________________。
(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是。(填“C”或“G”的化学式)
(3)无色溶液H中一定含有。
(4)混合物B的组成是。
(5)写出一个无色溶液D与无色溶液E混合后发生反应的化学方程式
_____________________________________________________。
四、(本题包括1小题,8分)
20.(8分)某化学兴趣小组在用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他们决定利用该废液测定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。他们先将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式:。
(2)由图像可知,在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现生成沉淀,这说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________________。
(3)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(请写出规范的解题步骤,计算结果精确到0.1%)
济南市2010年初中学业水平考试化学模拟试题
参考答案
一、选择题 ( 包括13题,每题2分,共26分)
1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C
二、(本题包括4小题,共15分)
14.(共4分)(1)O2 (2)MgO (3)Mg(OH)2 (4)MgSO4
15.(共3分)(1)矿物燃料的燃烧;
(2)②
(3随手关灯(或步行代替乘车)
16.(共4分)(1)4 有机物
(2)5:9:4:1 (3)15:16
17.(共4分)(1)受热能分解
(2) 2 NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Mg+CO2 C+2MaO 置换反应
三、(本题包括2小题,共11分)
18.(共6分)(1)B → A → C → D→ E (2)检验并除去二氧化碳气体
(3)红色粉末逐渐变为黑色
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5) 7a / 3 (6)尾气排入空气,造成空气污染
19.(共5分)(1)Cu(OH)2 (2)NH3 (3) NaCl (4)NH4Cl、CuSO4 (5)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
四、(共8分)
20.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)HCl。
(3)解:设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x,
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g
106:100=x:5g
X=5.3g
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 ×100%=26.5%
答:该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。 |